পদার্থবিজ্ঞানের ভিত্তি হচ্ছে পরমাণু। এই ক্ষুদ্র কণাগুলি সকল বস্তুর মৌলিক বিল্ডিং ব্লক, এবং তাদের গঠন এবং আচরণ আমাদের চারপাশের বিশ্বকে বোঝার জন্য অপরিহার্য। এই নিবন্ধে, আমি পরমাণুর গঠন সম্পর্কে আলোচনা করব, বিশেষ করে তাদের তড়িৎ আধান, নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনগুলির উপর ফোকাস করব। আমি তড়িৎ নিরপেক্ষতা সম্পর্কেও আলোচনা করব, যা রাসায়নিক বন্ধন এবং বস্তুর বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য একটি মৌলিক ধারণা। এই নিবন্ধটি পড়ার পরে, আপনি পরমাণুর মৌলিক উপাদানগুলি বুঝতে পারবেন এবং তাদের তড়িৎ আচরণ কীভাবে তাদের আন্তঃক্রিয়া এবং আমাদের চারপাশের বিশ্বকে আকৃতি দেয় তা শিখতে পারবেন।

পরমাণুর গঠন

আমরা সবাই জানি যে পরমাণু তড়িৎ নিরপেক্ষ। কিন্তু কেন তা জানেন? এটি বুঝতে, আমাদের সম্পর্কে জানা দরকার। পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস থাকে, যা প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত। প্রোটনগুলি ধনাত্মকভাবে চার্জযুক্ত কণা এবং নিউট্রনগুলি নিরপেক্ষ কণা। ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে কক্ষপথে ঘোরে। ইলেকট্রনগুলি ঋণাত্মকভাবে চার্জযুক্ত কণা।

একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা সাধারণত সমান। এর অর্থ হল পরমাণুর মোট চার্জ শূন্য, যার অর্থ এটি তড়িৎ নিরপেক্ষ। যাইহোক, যদি একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা ভিন্ন হয়, তবে পরমাণুটি তড়িৎ নিরপেক্ষ হবে না। যদি একটি পরমাণুতে প্রোটন বেশি থাকে তবে তা ধনাত্মকভাবে চার্জযুক্ত হবে। যদি একটি পরমাণুতে ইলেকট্রন বেশি থাকে তবে তা ঋণাত্মকভাবে চার্জযুক্ত হবে।

তড়িৎ আধান এবং নিরপেক্ষতা

পরমাণু তড়িৎ নিরপেক্ষ, কারণ এর প্রোটন এবং ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। প্রোটনের ধনাত্মক আধান ইলেকট্রনের ঋণাত্মক আধান দ্বারা সম্পূর্ণরূপে শূন্য বা নিরপেক্ষ করা হয়। এই ভারসাম্যের ফলে পরমাণু সামগ্রিকভাবে তড়িৎ আধানবিহীন হয়। যদি একটি পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যা থেকে বেশি হয়, তবে এটি ঋণাত্মকভাবে আধানিত হবে, যেহেতু ইলেকট্রনের ঋণাত্মক আধান প্রোটনের ধনাত্মক আধানকে অতিক্রম করবে। অন্যদিকে, যদি একটি পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রন সংখ্যা থেকে বেশি হয়, তবে এটি ধনাত্মকভাবে আধানিত হবে, কারণ প্রোটনের ধনাত্মক আধান ইলেকট্রনের ঋণাত্মক আধানকে অতিক্রম করবে। তড়িৎ নিরপেক্ষতা পরমাণুগুলিকে পরস্পরের সাথে আবদ্ধ হতে দেয় এবং বিভিন্ন অণু এবং যৌগ তৈরি করে। তড়িৎ আধানের এই ভারসাম্য রসায়ন এবং পদার্থের আচরণের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

পরমাণুর নিউক্লিয়াস

হলো পরমাণুর কেন্দ্রীয় অংশ, যা অত্যন্ত ঘন এবং ধনাত্মক চার্জযুক্ত। এটি প্রোটন এবং নিউট্রন দ্বারা গঠিত। প্রোটনগুলি ধনাত্মক চার্জযুক্ত এবং নিউট্রনগুলি বিনা চার্জের। ের আকার খুবই ছোট, এটি পরমাণুর মাত্র প্রায় 10^-15 মিটার, তবে এটি পরমাণুর বেশির ভাগ ভর ধারণ করে। নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনগুলি ঘুরতে থাকে, যা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত। পরমাণুর তড়িৎ নিরপেক্ষ হয় কারণ নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জ ইলেকট্রনের ঋণাত্মক চার্জ দ্বারা ভারসাম্যযুক্ত হয়।

পরমাণুর ইলেকট্রন

পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক গঠন ব্লক, এবং এগুলি ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন নামক উপ-পারমাণবিক কণা দ্বারা গঠিত। ইলেকট্রনগুলি ঋণাত্মকভাবে চার্জযুক্ত কণা যা পরমাণুর কেন্দ্রকের চারপাশে কক্ষপথে ঘোরে, যেখানে প্রোটনগুলি ধনাত্মকভাবে চার্জযুক্ত কণা এবং নিউট্রনগুলি নিরপেক্ষভাবে চার্জযুক্ত কণা।

আপনি যখন এবং প্রোটনের সংখ্যা গণনা করবেন, তখন আপনি দেখতে পাবেন যে তাদের সংখ্যা সমান। এর অর্থ হ’ল পরমাণুর মোট চার্জ শূন্য, যা তাদের তড়িৎ নিরপেক্ষ করে।

পরমাণুর তড়িৎ নিরপেক্ষতা খুব গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি অন্যান্য পরমাণু এবং অণুগুলির সাথে স্থিতিশীল মিথস্ক্রিয়া করতে দেয়। যদি পরমাণুগুলি তড়িৎ নিরপেক্ষ না হত তবে তারা একে অপরকে প্রত্যাহত করবে, এবং আমরা যে বিশ্বটি দেখি তা গঠিত হবে না।

আপনার যদি বা তাদের তড়িৎ নিরপেক্ষতা সম্পর্কে আরও কোনো প্রশ্ন থাকে, তাহলে দয়া করে জানান।

তড়িৎ নিরপেক্ষতার ভারসাম্য

পরমাণু হলো পদার্থের মৌলিক ব্লক, এবং এটি নিরপেক্ষ কারণ এটি সমান সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন ধারণ করে। প্রোটন ধনাত্মকভাবে আধানিত, যখন ইলেকট্রন ঋণাত্মকভাবে আধানিত। যখন একটি পরমাণুর প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান হয়, তখন এটি মোট চার্জ শূন্য হয়, যার ফলে এটি নিরপেক্ষ হয়।

যদি একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার থেকে বেশি হয়, তবে এটি একটি ধনাত্মক আধান প্রাপ্ত করে। অন্যদিকে, যদি ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার থেকে বেশি হয়, তবে এটি একটি ঋণাত্মক আধান প্রাপ্ত করে। আধানিত পরমাণুকে আয়ন বলা হয়।

পরমাণুর তড়িৎ নিরপেক্ষতা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি তাদের রাসায়নিক বন্ধন গঠন করার অনুমতি দেয়। যখন দুটি নিরপেক্ষ পরমাণু একে অপরের কাছাকাছি আসে, তখন তাদের ইলেকট্রন মেঘ পারস্পরিক ক্রিয়া করতে শুরু করে। এই মিথস্ক্রিয়া পারমাণবিক বন্ধন গঠন করতে পারে, যা পরমাণুগুলিকে একসাথে ধরে রাখে।

তড়িৎ নিরপেক্ষতার গুরুত্ব

পরমাণু কেন তড়িৎ নিরপেক্ষ?

তোমার জানাই, তুমি কি কখনো ভেবেছো যে কেন পরমাণু তড়িৎ নিরপেক্ষ? অর্থাৎ, তাদের মধ্যে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ সমান পরিমাণে কেন থাকে? আজ আমরা এটির বিশদে যাব এবং এই গুরুত্বপূর্ণ ঘটনার কারণগুলি অন্বেষণ করব।

প্রতিটি পরমাণুর কেন্দ্রে একটি নিউক্লিয়াস থাকে, যা প্রোটন এবং নিউট্রন দ্বারা গঠিত। প্রোটনগুলো ধনাত্মক চার্জযুক্ত, আর নিউট্রনগুলো নিরপেক্ষ। পরমাণুর বাইরে একটি ইলেকট্রন মেঘ রয়েছে, যা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত। স্বাভাবিক অবস্থায়, প্রোটন এবং ইলেকট্রনগুলির সংখ্যা সমান থাকে, যার ফলে পরমাণু তড়িৎ নিরপেক্ষ হয়।

এই তড়িৎ নিরপেক্ষতার প্রধান কারণটি হল ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ। ইলেকট্রনগুলি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত এবং প্রোটনগুলি ধনাত্মক চার্জযুক্ত, তাই তারা একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়। এই আকর্ষণ পরমাণুর মধ্যে একটি ভারসাম্য বজায় রাখে, যা তাদের তড়িৎ নিরপেক্ষ করে।

এই তড়িৎ নিরপেক্ষতা পরমাণুগুলিকে একসাথে আবদ্ধ করতে এবং অণু তৈরি করতে দেয়। যখন পরমাণু তড়িৎ নিরপেক্ষ হয়, তখন তারা দুর্বল আন্তঃআণবিক বল দ্বারা একে অপরের কাছে আকৃষ্ট হয়। এই বলগুলি অণুগুলিকে তৈরি করতে এবং তাদের তরল, গ্যাস বা কঠিন অবস্থায় থাকতে দেয়।