পদার্থবিজ্ঞানে, নিউট্রন সংখ্যা একটি মৌলিক ধারণা যেটি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে। নিউট্রন সংখ্যা বুঝতে ব্যবহৃত একটি গুরুত্বপূর্ণ প্যারামিটার, কারণ এটি পরমাণুর আকার, ভর এবং আইসোটোপিক গঠনকে প্রভাবিত করে। এই নিবন্ধে, আমরা নিউট্রন সংখ্যা, এর প্রকাশের উপায় এবং নিউক্লিয়াস, আইসোটোপ এবং এর গুরুত্বে এর ভূমিকা সম্পর্কে বিস্তারিতভাবে আলোচনা করব।

নিউট্রন সংখ্যার সংজ্ঞা

নিউট্রন সংখ্যা হলো নিউক্লিয়াসে থাকা নিউট্রনের সংখ্যা। এটিকে N দিয়ে প্রকাশ করা হয়। নিউট্রন সংখ্যা হলো একটি পরমাণুর আইসোটোপকে অন্য আইসোটোপ থেকে পৃথক করার একটি গুরুত্বপূর্ণ উপায়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের দুটি প্রধান আইসোটোপ রয়েছে: কার্বন-12 এবং কার্বন-14। কার্বন-12 নিউক্লিয়াসে 6টি প্রোটন এবং 6টি নিউট্রন রয়েছে, তাই এর নিউট্রন সংখ্যা হলো 6। অন্যদিকে, কার্বন-14 নিউক্লিয়াসে 6টি প্রোটন এবং 8টি নিউট্রন রয়েছে, তাই এর নিউট্রন সংখ্যা হলো 8।

নিউট্রন সংখ্যার প্রকাশের উপায়

যেহেতু নিউট্রনের কোনও চার্জ নেই, তাই পারমাণবিক সংখ্যা নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারে না। নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণের জন্য, আমাদের পারমাণবিক ভর সংখ্যা থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করতে হবে। এই মানটি নিউট্রন সংখ্যা হিসাবে পরিচিত। নিউট্রন সংখ্যাকে প্রায়শই ‘N’ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। এটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের প্রোটন এবং নিউট্রন সংখ্যা নির্ধারণকারী একটি গুরুত্বপূর্ণ মান। পারমাণবিক ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যা দুটিই পারমাণবিক প্রতীকের নিচের বামদিকের সুপারস্ক্রিপ্ট এবং সাবস্ক্রিপ্ট হিসাবে লেখা হয়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের পারমাণবিক প্রতীক C। এর পারমাণবিক ভর সংখ্যা ১২ এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৬। எனவே, কার্বনের নিউট্রন সংখ্যা ১২ – ৬ = ৬। এই মানটি C-12 এর নিচে লেখা হয়।

নিউক্লিয়াসের প্রেক্ষিতে নিউট্রন সংখ্যা

একটি নিউক্লিয়াসে থাকা নিউট্রনের সংখ্যা তার নিউট্রন সংখ্যা দ্বারা প্রকাশ করা হয়। নিউট্রন সংখ্যা হল একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা নিউট্রনের সংখ্যা এবং একে সাধারণত ‘N’ দ্বারা প্রকাশ করা হয়। নিউট্রন সংখ্যা হল একটি গুরুত্বপূর্ণ পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য কারণ এটি একটি পরমাণুর আইসোটোপকে আলাদা করতে সাহায্য করে। আইসোটোপ হল একই মৌলিক উপাদানের পরমাণু যা প্রোটনের সংখ্যা (এটি পরমাণুর ক্রম নির্ধারণ করে) একই থাকে কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন। একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা নিউট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যা দ্বারা পরমাণুর ভর নির্ধারিত হয়।

আইসোটোপের নিউট্রন সংখ্যা

নিউট্রন সংখ্যা হল একটি মৌলের নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা। এটি রাসায়নিক উপাদানটির আইসোটোপকে পৃথক করতে ব্যবহৃত একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য। নিউট্রন সংখ্যাকে সাধারণত “n” দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এটি একটি উপাদানের প্রোটন সংখ্যা থেকে ভিন্ন। প্রোটন সংখ্যা নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা নির্দেশ করে এবং এটি এটিকে অন্য উপাদান থেকে আলাদা করে। অন্যদিকে, নিউট্রন সংখ্যা একই উপাদানের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে পরিবর্তিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের তিনটি প্রাকৃতিক আইসোটোপ রয়েছে: কার্বন-12, কার্বন-13 এবং কার্বন-14। এই আইসোটোপের প্রোটন সংখ্যা একই (6), কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন। কার্বন-12 এর নিউট্রন সংখ্যা 6, কার্বন-13 এর নিউট্রন সংখ্যা 7 এবং কার্বন-14 এর নিউট্রন সংখ্যা 8।

নিউট্রন সংখ্যার গুরুত্ব

নিউট্রন সংখ্যাটি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা। এটি একটি পরমাণুর ভরের জন্য দায়ী। পরমাণুর ভর সংখ্যা হিসাবে পরিচিত সংখ্যা দ্বারা প্রকাশ করা হয়। ভর সংখ্যা হল প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার যোগফল। নিউট্রন সংখ্যা নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতার জন্য গুরুত্বপূর্ণ। প্রোটনের তুলনায় বেশি নিউট্রন থাকা পরমাণুগুলি আরও স্থিতিশীল। নিউট্রন সংখ্যা একটি পরমাণুর আইসোটোপগুলিকে পৃথক করতেও ব্যবহার করা যেতে পারে। আইসোটোপগুলি একই সংখ্যক প্রোটন থাকা কিন্তু ভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা থাকা একই উপাদানের পরমাণু।